Badi1408  - 35
Halbprofi
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Geschrieben am: 05.02.2009 um 19:28 Uhr
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Zitat von Alex-S: Hmm, nur weil ich 14 bin, heißt das nicht das ich dumm o.ä. wär..
Es gibt Jugendliche die wissen mehr wie Volljährige (18-Jährige). Das wollte ich nur gesagt haben.
ich wollt damit nicht sagen dass dus eh nicht verstehn würdest
sondern dass du es überhaupt ned brauchst außerdem fehlen
ja dann grundlagen^^
>Hier könnte ihre Werbung stehen
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Alex-S
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Geschrieben am: 05.02.2009 um 19:31 Uhr
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Zitat von Badi1408: Zitat von Alex-S: Hmm, nur weil ich 14 bin, heißt das nicht das ich dumm o.ä. wär..
Es gibt Jugendliche die wissen mehr wie Volljährige (18-Jährige). Das wollte ich nur gesagt haben.
ich wollt damit nicht sagen dass dus eh nicht verstehn würdest
sondern dass du es überhaupt ned brauchst außerdem fehlen
ja dann grundlagen^^
 Dann muss ich mich entschuldigen. Hab ich falsch verstanden.
Nun aber bitte zurück zum Thema.
http://www.youtube.com/Hardcooree14
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Alex-S
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Geschrieben am: 05.02.2009 um 19:53 Uhr
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Hmm, soweit habe ich eigentlich alles verstanden..
Nur eine Sache noch, die eig. schon eventuel dazu gehört.Ich schreibe einfach mal dazu, was wir aufgeschrieben haben. Könnet ihr dabei vllt. eine Übung stellen.. (bitte nicht all zu schwer).
-->> "Aufstellen von Formeln"
1. Ermitteln des Elementsymbols
2.Feststellen der Wertigkeit
3.Kleinstes gemeinsame Vielfache (kgV)
4.kgV durch Wertigkeit teilen
5.Formel angeben..
Hört sich leicht an, nur mein Verstand meint was anderes.
-->> Aufstellen von Reaktionsgleichungen
1. Aufstellen der Wortgleichung
2. Ermitteln der Symbole und Formeln
3.Ausgleichen (Reaktionsprodukte).
2.5. Namen von Formeln
Was kann der Lehrer zu dieser Überschrift z.B. an einem Test bzw. Klassenarbeit abfragen ??
http://www.youtube.com/Hardcooree14
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hubbe17 - 37
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Geschrieben am: 05.02.2009 um 20:04 Uhr
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Zitat von Dein-Lakai: Zitat von hubbe17: [link=http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Datei:Water-with-lone-pairs-3D-balls.png&filetimestamp=20070515184740]" target="_blank">Das ist ein Link
sauerstoff hat ja 6Außenelektronen bildet also einen Teatraeder und dadurch gehen die H-Atome je an eine Elektronenwolke und naja dann sieht das ganze so aus wie in dem Link
Alter 14. Fragen zu Massenerhaltung und der Schreibweise des Stickstoffmoleküls...ich denke da kommt ehr das Daltonmodell in Frage...das Lernt man nämlich als erstes.
Edit: Ein Tetraeder ist übrigens nur eine Näherung (Du weißt sicher, dass nichtbindene Elektronenpaare mehr Platz als Bindende benötigen und somit der reine Tetraederwinkel gestört ist.)
jo hab ich vorher noch bei wikipedia gelesen
ich dachte nur das es für ihn reicht das sie so weit auseinander sind wies beim tetraeder eben ist
genau kenn ich mich da auch noch net aus mitm orbitalmodell aber ich hoffe bald
(hab vorher im wintersemester ein Chemiestudium zu beginnen 
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Dein-Lakai - 33
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Geschrieben am: 05.02.2009 um 20:34 Uhr
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Zitat von hubbe17: Zitat von Dein-Lakai: Zitat von hubbe17: [link=http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Datei:Water-with-lone-pairs-3D-balls.png&filetimestamp=20070515184740]" target="_blank">Das ist ein Link
sauerstoff hat ja 6Außenelektronen bildet also einen Teatraeder und dadurch gehen die H-Atome je an eine Elektronenwolke und naja dann sieht das ganze so aus wie in dem Link
Alter 14. Fragen zu Massenerhaltung und der Schreibweise des Stickstoffmoleküls...ich denke da kommt ehr das Daltonmodell in Frage...das Lernt man nämlich als erstes.
Edit: Ein Tetraeder ist übrigens nur eine Näherung (Du weißt sicher, dass nichtbindene Elektronenpaare mehr Platz als Bindende benötigen und somit der reine Tetraederwinkel gestört ist.)
jo hab ich vorher noch bei wikipedia gelesen
ich dachte nur das es für ihn reicht das sie so weit auseinander sind wies beim tetraeder eben ist
genau kenn ich mich da auch noch net aus mitm orbitalmodell aber ich hoffe bald
(hab vorher im wintersemester ein Chemiestudium zu beginnen
Dazu brauchst Du noch nicht mal das Orbitalmodell
Achja...Chmiestudium...hust...Wenn Du Dich wirklich für Dinge wie das Orbitalmodell interessierst, dann studier Physik. Es gibt viele Möglichkeiten die Orbitale eines Atoms zu bestimmen, ihr Chemiker werde die Schrödingergl. benutzen. Was ihr im Gegensatz zur Physik macht ist, Mehrelektronensystem beschreiben (theo. Chemie). Aber das funktioniert dann nur mithilfe von Tricks und Näherungen (Hatree-Fock z.B)
"Der Horizont vieler Menschen ist ein Kreis mit dem Radius Null - das nennen sie ihren Standpunkt."
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Alex-S
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Geschrieben am: 05.02.2009 um 20:45 Uhr
Zuletzt editiert am: 10.03.2009 um 18:58 Uhr
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![[verlinkte Grafik wurde nicht gefunden]](http://img266.imageshack.us/img266/5229/unbenanntxs7.jpg)
http://www.youtube.com/Hardcooree14
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Alex-S
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Geschrieben am: 10.03.2009 um 19:00 Uhr
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Jap. da habe ich nun Recht, weil Sauerstoff ein Gas ist, dass (immer) zwei Molekühle halten kann.. oder i-wie so ^^
http://www.youtube.com/Hardcooree14
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Basch2 - 30
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Geschrieben am: 10.03.2009 um 19:04 Uhr
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genau so is des
....
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McPommes - 51
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Geschrieben am: 10.03.2009 um 21:46 Uhr
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Nein würd ich nicht sagen. Es hat nichts damit zu tun dass Sauerstoff ein Gas ist. Und er hält keine Moleküle, sondern Atome. Bzw noch genauer er kann zwei Verbindungen eingehen, weil er noch Platz für zwei Elektronen hat.
*** diese Fusszeile verschwendet 45 Bytes ***
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Alex-S
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Geschrieben am: 11.03.2009 um 06:45 Uhr
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Zitat von McPommes: Nein würd ich nicht sagen. Es hat nichts damit zu tun dass Sauerstoff ein Gas ist. Und er hält keine Moleküle, sondern Atome. Bzw noch genauer er kann zwei Verbindungen eingehen, weil er noch Platz für zwei Elektronen hat.
: ) So mein ich das =) hab mich falsch ausgedrückt.
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