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Protolyse (hilfe)

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kifferkind

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686 Beiträge

Geschrieben am: 25.06.2009 um 22:10 Uhr

Zitat von Badi1408:

Zitat von kifferkind:

Zitat von Badi1408:

Aber da hätt ich jetzt noch ne frage...
passt vllt n bissl hier rein :-D

Also ich am ne 1M Zitronensäurelösung und titrier mit ner zweiprotonigen Base...
Wie berechne ich den ph-Wert am Äquivalenzpunkt...
also Puffergleichung ist klar aber ich weiß im mom iwie
nicht genau was ich für ne säuren- und basenkonzentration
nehm...

zweiprotonige base?
wohl eher ne base die 2 protonen aufnehmen kann
und was für ne puffergleichung?
du hast ne säure und ne lauge also hau das in die henderson hasselbach gleichung rein

Naja man sagt auch zweibasische Säure ;-)

aber kommt auf das
raus ja ;-)

und hasselbach = pufferglg^^
des ist mir schon klar dann sag mir mal des argument vom log ;-)

mir ist grad noch was anderes gekommen:
der ph wert am äquivalenzpunkt hängt noch davon ab du eine starke oder schwache base benutzt und welche

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Wir sind der singende, tanzende Abschaum dieser Erde.

Badi1408

- 35
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Geschrieben am: 25.06.2009 um 22:13 Uhr

Ja des läuft wohl auf ne starke Base raus, weil schwache Base und schwache Säure für analytische Zwecke ned so toll ist^^

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kifferkind

- 33
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686 Beiträge

Geschrieben am: 25.06.2009 um 22:18 Uhr

Zitat von Badi1408:

Ja des läuft wohl auf ne starke Base raus, weil schwache Base und schwache Säure für analytische Zwecke ned so toll ist^^

also können wir davon ausgehen, dass 2 protonen der säure weg sind und sie noch eins zum abgeben hat
da nimmst du dann einfach den pks-wert der 3. protolysenstufe ziehst den log der säurekonzentration ab und halbierst das dann

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Badi1408

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Geschrieben am: 25.06.2009 um 22:24 Uhr

Ich will doch ned den ph-wert von der Säure am anfang sondern am ÄP.... da muss ja der ph-wert auf jeden fall im basischen liegen

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kifferkind

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686 Beiträge

Geschrieben am: 25.06.2009 um 22:27 Uhr

Zitat von Badi1408:

Ich will doch ned den ph-wert von der Säure am anfang sondern am ÄP.... da muss ja der ph-wert auf jeden fall im basischen liegen

am ÄP heißt es aber n(säure) = n(base) und da zitronensäure ein proton mehr hat als die base wird mit dem verbliebenen proton eine ganz normale protolyse durchgeführt

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Badi1408

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Geschrieben am: 25.06.2009 um 22:30 Uhr

Am ÄP liegt halt des Salz der schwachen Säure und starken Base vor... also z.B. Calciumcitrat

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Badi1408

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Geschrieben am: 25.06.2009 um 22:40 Uhr

Gut hat sich geklärt...
habs 8-)

trotzdem danke

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kifferkind

- 33
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686 Beiträge

Geschrieben am: 25.06.2009 um 22:40 Uhr

Zitat von Badi1408:

Am ÄP liegt halt des Salz der schwachen Säure und starken Base vor... also z.B. Calciumcitrat

Das ist jetzt dir frage:
bildet sich das salz zuerst oder findet erst die deprotonierung statt
bie letzterem ist der rechenweg oben

beim anderen nimmst du einfach den pkb-wert ziehst den log der konz davon ab und halbierst das dann hast du den poh wert

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