SkyTouch-  - 30
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Geschrieben am: 27.11.2011 um 17:20 Uhr
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Kennt jemand eine Seite von euch, wo das alles mit der Atommasse gut erklärt ist? Ich versteh das nämlich grad nicht wirklich. Was die Avogadro-Konstante bedeutet, n, N, mol, mol-Volumen und so :)
Vielleicht kann mir ja jemand eine gute Seite sagen, weil ich find keine :)
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Rifleman - 40
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Geschrieben am: 27.11.2011 um 17:39 Uhr
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Zitat von SkyTouch-: Kennt jemand eine Seite von euch, wo das alles mit der Atommasse gut erklärt ist? Ich versteh das nämlich grad nicht wirklich. Was die Avogadro-Konstante bedeutet, n, N, mol, mol-Volumen und so :)
Vielleicht kann mir ja jemand eine gute Seite sagen, weil ich find keine :)
Wikipedia. Aber im Prinzip ist das ganz einfach:
N ist die Teilchenzahl. Das ist einfach nur eine Zahl, aber diese Zahlen sind bei üblichen Systemen sehr groß (typisch 10^22 aufwärts). Deswegen führt man eine Referenz ein und nennt die Avogadrokonstante mit NA = 6,022*10^23.
Die Stoffmenge ist dann einfach die Teilchenzahl in Einheiten von NA, die Einheit dazu nennt man mol: n = N / NA
Die Teilchenzahl taucht auch in der Zustandsgleichung eines idealen Gases auf:
pV = N k T
Hält man T und p konstant ändert sich also das Volumen propotional zur Teilchenzahl (anschaulich: jedes Teilchen braucht gleich viel Platz). Setzt man wieder die Stoffmenge ein ist also V ~ n und man kann die Konstante angeben. Die ist gerade V / n = Vn = const(T,p)
Es sind die kleinen Dinge, die einen zum Wahnsinn treiben.
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Play_List - 29
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Geschrieben am: 27.11.2011 um 17:40 Uhr
Zuletzt editiert am: 27.11.2011 um 17:43 Uhr
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►Die Avogadrokostante ist eine Zahl, die ein mol beschreibt. Die Zahl ist genaustens definiert: 6,022 mal 10^23 g/mol
►klein n ist die Stoffmenge: n wird in mol angegeben. x-mol sind x mal 6,022 mal 10^23. n ist die Teilchen Anzahl N, die durch N (mit Index A) dividiert wird.
► molares Voloumen: bei Gasen konstant! V(gas)= 22,4 l/mol
Formeln:
M= m / n [g/mol]
V(mit Index m)= V(mit Index 0) / n [l/mol]
N=m mal N (mit Index A)
Ich hoffe ich konnte helfen ;)
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Rifleman - 40
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Geschrieben am: 27.11.2011 um 17:52 Uhr
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Zitat von Play_List: ►Die Avogadrokostante ist eine Zahl, die ein mol beschreibt. Die Zahl ist genaustens definiert: 6,022 mal 10^23 g/mol
Falsche Einheit. Du meintest vermutlich den Zusammenhang zwischen Atommasse und molarer Masse, der natürlich auch durch NA gegeben sein muss...
Zitat von Play_List: ► molares Voloumen: bei Gasen konstant! V(gas)= 22,4 l/mol
Gilt nur für ideale Gase und nur bei Normbedingungen. Die Konstante hängt noch vom Druck und der Temperatur ab...
Es sind die kleinen Dinge, die einen zum Wahnsinn treiben.
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Play_List - 29
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Geschrieben am: 27.11.2011 um 17:57 Uhr
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Danke für die Korrektur. Wor gehen jederzeit von Normbedingungen aus, somit vergaß ich dies zu erwähnen :D
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SkyTouch- - 30
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Geschrieben am: 27.11.2011 um 18:10 Uhr
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Und wie geh ich am besten vor, wenn ich z. B. errechnen soll: (Und nein es ist keine Hausaufgabe):
- Wie schwer ist 1 z. B. Schwefel-Atom?
- Wie viele Schwefel-Atome sind in 1 g enthalten?
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Rifleman - 40
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Geschrieben am: 27.11.2011 um 18:25 Uhr
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Zitat von SkyTouch-: Und wie geh ich am besten vor, wenn ich z. B. errechnen soll: (Und nein es ist keine Hausaufgabe):
- Wie schwer ist 1 z. B. Schwefel-Atom?
- Wie viele Schwefel-Atome sind in 1 g enthalten?
Ins Periodensystem schauen 
dann einfach:
N = M / m
wobei M die Gesamtmasse und m die Masse eines Atoms ist...
Es sind die kleinen Dinge, die einen zum Wahnsinn treiben.
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MCMuFfIn__ 
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Geschrieben am: 28.11.2011 um 14:42 Uhr
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hab ich noch nicht aber es hört sich scheiße an :DD
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Troodie - 61
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Geschrieben am: 29.11.2011 um 01:44 Uhr
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Zitat von MCMuFfIn__: hab ich noch nicht aber es hört sich scheiße an :DD
Musst Du wirklich überall Deinen Senf dazugeben?
www.federicavacanze.it
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