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Geschrieben am: 19.09.2007 um 03:21 Uhr
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Zitat von prinz90: ich hab ein Problem mit meinen Übungsaufgaben. Könnte mir da einer vlt helfen ??
Ich bräuchte die Formel zum Berechnen von folgender Aufgabe!!
Eine Gasmischung aus 10 l Stickstoff und 30 l Wasserstoff im Normzustand setzt sich zu 10% in Ammoniak um.
N2 + 3 H2 Reagtionspfeil 2 NH3
Welches Volumen hat die Gasmischung aus N2,H2 und NH3 nach der Reaktion,wenn der Normzustand wiederhergestellt ist?
Endergebnis wär 38L. Ich würde gerne mal grob wissen was ich da rechnen muss!
Ich hab mehrere solche Aufgaben bekommen. Mir reichts wenn ihr mir die erklären könnt. Dann kann ich mit der Formel selbst die anderen rechnen!!
Ps:Dies sind keine Hausaufgaben! Ich mach eine Ausbildung zum Chemikanten. Drum mach ich jetzt grad ein paar Übungsaufgaben!!!
Würde mich sehr freuen über eure Hilfe .
Der Rechnung liegt ganz einfach die ideale Gasgleichung zugrunde, die voraussagt, dass jedes Gas das selbe molare Volumen besitzt (das allerdings noch vom Druck und der Temperatur abhängt).
Bei Normalbedingungen wären das gerundet 22,4 l/mol (ist aber für die Aufgabe nicht relevant).
Legt man das zugrunde interessiert eigentlich nur noch die gesamte Stoffmenge, unabhängig davon, was es nun für Moleküle sind.
Die Rechnung ist dann ganz einfach....es reagieren 1l Stickstoff und 3l Wasserstoff entsprechend der Gleichung zu 2l Ammoniak. Also bleiben 38l, wenn Ausgangstemperatur und -Druck wieder hergestellt sind.
Man sollte aber dazu sagen, dass die verwendete Gleichung bei realen Gasen so nicht gilt...
Es sind die kleinen Dinge, die einen zum Wahnsinn treiben.
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