_-hockey-_  - 29
Fortgeschrittener
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:27 Uhr
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ich muss meine gfs drüber haslten und hab noch net ganz verstanden weass genau ne redoxreaktion eigentlich ist
wär schon wenn mir einer es (nicht zu kompliziert) erklären könnte
danke im voraus
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Robin*
Halbprofi
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:29 Uhr
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????
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hipi - 38
Champion
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:30 Uhr
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eine komponente wird reduziert, die andere oxidiert.... hätte man auch selbst drauf kommen können^^
FÜR eine Ban Funktion im TU-Forum!
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Endtime - 36
Champion
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:30 Uhr
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Eine Redoxreaktion ist eine Kopllung von einer Oxidation und einer Reduktion:
Oxidation: Da werden Elektronen abgebeben und die Oxidationszahl erhöht.
Reduktion: Die abgegebenen Elektronen werden aufgenommen und die Oxidationszahl wird erniedrigt.
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DocLove - 44
Champion
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:30 Uhr
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Ein "Partner" wird oxidiert, während der andere Reaktionspartner reduziert wird. Das ist mal der Grundsatz. (Elektronenverschiebung)
Ausführlich findest du es in Wiki.
Dieser Beitrag enthielt Spuren von Sarkasmus und Ironie. Im Zweifel fragen sie ihren Arzt/Apotheker
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Unfurl - 33
Halbprofi
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Dabei seit 10.2007
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:33 Uhr
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Zitat von Endtime: Eine Redoxreaktion ist eine Kopllung von einer Oxidation und einer Reduktion:
Oxidation: Da werden Elektronen abgebeben und die Oxidationszahl erhöht.
Reduktion: Die abgegebenen Elektronen werden aufgenommen und die Oxidationszahl wird erniedrigt.
Und außerdem braucht man dann noch in der Regel H3O+ oder OH- Ionen, sowie Wasser, zum Ausgleich.
Stell dir vor es ist Krieg und keiner geht hin.
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_-hockey-_ - 29
Fortgeschrittener
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:34 Uhr
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Zitat von DocLove: Ein "Partner" wird oxidiert, während der andere Reaktionspartner reduziert wird. Das ist mal der Grundsatz. (Elektronenverschiebung)
Ausführlich findest du es in Wiki.
danke
in wiki is des aber hochkompliziuert erklärt 
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Endtime - 36
Champion
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:35 Uhr
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Zitat von Unfurl: Zitat von Endtime: Eine Redoxreaktion ist eine Kopllung von einer Oxidation und einer Reduktion:
Oxidation: Da werden Elektronen abgebeben und die Oxidationszahl erhöht.
Reduktion: Die abgegebenen Elektronen werden aufgenommen und die Oxidationszahl wird erniedrigt.
Und außerdem braucht man dann noch in der Regel H3O+ oder OH- Ionen, sowie Wasser, zum Ausgleich.
bzw. Co3 und CO2 in der Ox.schmelze, aber ich denke er wollte jetzt nur mal ne Definition. Bevors dann ans aufstellen geht, muss man da noch bissl mehr wissen ;)
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huggy-bear - 31
Halbprofi
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:44 Uhr
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hörs dir an
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Majority - 34
Halbprofi
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Dabei seit 02.2008
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:44 Uhr
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Ein Beispielstoff wäre, wenn ich mich nicht komplett täusche [Chemie ist schon 2 Jahre her] Iod, den der Stoff wird von dem Fest zu Gasförmig.
1915 - NEVER AGAIN!
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hipi - 38
Champion
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 14:46 Uhr
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Zitat von Majority: Ein Beispielstoff wäre, wenn ich mich nicht komplett täusche [Chemie ist schon 2 Jahre her] Iod, den der Stoff wird von dem Fest zu Gasförmig.
 Meisnt du nicht sublimieren^^
FÜR eine Ban Funktion im TU-Forum!
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David--
Halbprofi
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 15:04 Uhr
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der eine stoff hat nur 2 (zB Magnesium) ausenelektronen und der andre 6 (zB Schwefel)... (die hauptgruppen im periodensystem zeigen die anzahl der ausenelektronen an, also hauptgruppe 3: alle stoffe da drin haben 3 ausenelektronen)
der, der 2 außenelektronen hat gibt die lieber ab um den stabileren zustand zu erreichen ( normalerweise 8 ausenelektronen, aber des hängt auch noch mit den jeweiligen schalen zusammen) und für den der 6 außenelektronen hat ist es einfacher 2 elektronen aufzunehmen als diese abzugeben
also gibt der eine stoff elektronen ab und der andre nimmt diese auf
beide tun dies um den stabilsten zustand (8 ausenelektronen) zu erreichen
oxidation: der stoff gibt elektronen ab (=elektronendonator)
reduktion: der stoff nimmt die elektronen auf (=elektronenakzeptator)
durch die elektronenabgabe werden die stoffe dann glaub zu ionen, die positiv oder negativ geladen sind
noch fragen??
.
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schmati - 43
Halbprofi
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Dabei seit 03.2005
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Geschrieben am: 05.03.2010 um 15:23 Uhr
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Zitat von David--: der eine stoff hat nur 2 (zB Magnesium) ausenelektronen und der andre 6 (zB Schwefel)... (die hauptgruppen im periodensystem zeigen die anzahl der ausenelektronen an, also hauptgruppe 3: alle stoffe da drin haben 3 ausenelektronen)
der, der 2 außenelektronen hat gibt die lieber ab um den stabileren zustand zu erreichen ( normalerweise 8 ausenelektronen, aber des hängt auch noch mit den jeweiligen schalen zusammen) und für den der 6 außenelektronen hat ist es einfacher 2 elektronen aufzunehmen als diese abzugeben
also gibt der eine stoff elektronen ab und der andre nimmt diese auf
beide tun dies um den stabilsten zustand (8 ausenelektronen) zu erreichen
oxidation: der stoff gibt elektronen ab (=elektronendonator)
reduktion: der stoff nimmt die elektronen auf (=elektronenakzeptator)
durch die elektronenabgabe werden die stoffe dann glaub zu ionen, die positiv oder negativ geladen sind
noch fragen??
Der Klügere gibt nach! Eine traurige Wahrheit, sie begründet die Weltherrschaft der Dummheit.
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_-hockey-_ - 29
Fortgeschrittener
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Geschrieben am: 07.03.2010 um 17:28 Uhr
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Zitat von David--: der eine stoff hat nur 2 (zB Magnesium) ausenelektronen und der andre 6 (zB Schwefel)... (die hauptgruppen im periodensystem zeigen die anzahl der ausenelektronen an, also hauptgruppe 3: alle stoffe da drin haben 3 ausenelektronen)
der, der 2 außenelektronen hat gibt die lieber ab um den stabileren zustand zu erreichen ( normalerweise 8 ausenelektronen, aber des hängt auch noch mit den jeweiligen schalen zusammen) und für den der 6 außenelektronen hat ist es einfacher 2 elektronen aufzunehmen als diese abzugeben
also gibt der eine stoff elektronen ab und der andre nimmt diese auf
beide tun dies um den stabilsten zustand (8 ausenelektronen) zu erreichen
oxidation: der stoff gibt elektronen ab (=elektronendonator)
reduktion: der stoff nimmt die elektronen auf (=elektronenakzeptator)
durch die elektronenabgabe werden die stoffe dann glaub zu ionen, die positiv oder negativ geladen sind
noch fragen??
neee vielen dank hat mir ziemlich geholfen
kann geclosed werden ;)
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-Retep- - 36
Profi
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Dabei seit 11.2009
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Geschrieben am: 07.03.2010 um 19:00 Uhr
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Zitat von Majority: Ein Beispielstoff wäre, wenn ich mich nicht komplett täusche [Chemie ist schon 2 Jahre her] Iod, den der Stoff wird von dem Fest zu Gasförmig.
was laberst du? :DDDD
Auch Thorsten macht auf G, ganz in FUBU gestylt, hat draußen den Ausweis vom großen Bruder gezeigt.
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